Question

8．實驗室用圖1裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（填字母序號）若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b進（填“a”或“b”）
（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁，為探究其原因，進行了如下過程：
【作出猜想】
A．石灰水已經(jīng)變質(zhì)
B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)氫氧化鈣
②小明通過探究實驗得知氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體，請解釋石灰水不變渾濁的原因：HCl與Ca（OH）₂反應生成氯化鈣和水，石灰水不會變渾濁；或稀鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，石灰水不會變渾濁
【查閱資料】
a．氫氧化你溶液會吸收除去二氧化碳：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
b．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
c．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
【拓展延伸】
若上述原料制備并收集得純凈、干燥CO₂氣體，所選儀器連接順序為BHEC（填字母）

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；  
（2）氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
稀鹽酸能和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
利用碳酸氫鈉溶液可以除去氯化氫氣體，利用濃硫酸可以干燥二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大．

解答 解：（1）儀器a的名稱是酒精燈．
故填：酒精燈．
（2）實驗室制取氧氣時，氧氣的密度比空氣大，應該選用的收集裝置是C，若改用圖2裝置收集氧氣，則氣體應從b進．
故填：C；b．
（3）取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，于是排除了猜想A，排除猜想A的理由是：酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)氫氧化鈣．
故填：酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)氫氧化鈣．
②小明通過探究實驗得知氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體，石灰水不變渾濁的原因是：HCl與Ca（OH）₂ 反應生成氯化鈣和水，石灰水不會變渾濁； 或稀鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，石灰水不會變渾濁．
故填：HCl與Ca（OH）₂ 反應生成氯化鈣和水，石灰水不會變渾濁； 或稀鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，石灰水不會變渾濁．
【拓展延伸】
若上述原料制備并收集得純凈、干燥CO₂氣體，應該用B裝置作為發(fā)生裝置，生成的氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸干燥二氧化碳氣體，最后用向上排空氣法收集二氧化碳，所選儀器連接順序為BHEC．
故填：BHEC．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．