Question

17．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

（1）鐵制品容易銹蝕，預(yù)防鐵制品生銹的措施有刷漆（寫(xiě)1條即可）．
（2）“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某同學(xué)對(duì)X、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如圖所示：
①四重金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞X＞Cu＞Ag．
②固體丙的組成可能是銅、銀或銀．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的銹蝕因素、金屬與鹽溶液的反應(yīng)、一氧化碳還原氧化鐵以及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）鐵制品容易銹蝕，預(yù)防鐵制品生銹的措施有刷漆、涂油等，故填：刷漆；
（2）“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵，生成的是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）根據(jù)金屬的活潑性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，所以向鐵、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鐵一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鐵得到混合物乙和濾液B，說(shuō)明鐵除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過(guò)量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，因此：
①四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Fe＞X＞Cu＞Ag；故填：Fe＞X＞Cu＞Ag；
②固體丙的組成可能是：銅、銀或銀．故填：銅、銀或銀．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義和掌握金屬銹蝕的條件．