Question

【題目】在氫氧化鈉溶液中加入 X 溶液并插入溫度計(jì)，逐滴加入硫酸溶液，觀察到紅色褪去，溫度計(jì)示數(shù)上升。證明堿與酸能發(fā)生反應(yīng)，且放出熱量。

（1）加入的 X 溶液應(yīng)該是_____溶液；

（2）甲同學(xué)提出滴入的硫酸不能用濃硫酸，他的理由是_____；

（3）乙同學(xué)提出紅色褪去不能說(shuō)明酸和堿恰好反應(yīng)完全，為了證明是否恰好反應(yīng)，可取上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液少許加入_____即可（填序號(hào)）。

①銅 ②鎂 ③氧化銅 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液

（4）若取10%的氫氧化鈉溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后，加入紫色石蕊，則此時(shí)溶液呈_____色（填序號(hào)）。

①紫 ②紅 ③藍(lán)

Answer 1

【答案】無(wú)色酚酞 濃硫酸溶于水放出大量的熱 ②③⑤ ③

【解析】

（1）在氫氧化鈉溶液中加入X溶液并插入溫度計(jì)，逐漸滴加硫酸溶液，觀察到紅色褪去。無(wú)色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，則加入的X溶液應(yīng)該是無(wú)色酚酞溶液。故答案為：無(wú)色酚酞；

（2）濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，不能確定產(chǎn)生的熱量是濃硫酸稀釋形成的，還是酸堿中和反應(yīng)形成的。故答案為：濃硫酸溶于水放出大量的熱；

（3）溶液中紅色褪去能證明溶液不呈堿性，可能是酸性或中性。溶液呈酸性時(shí)，溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸。溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)是硫酸鈉。

①銅：銅不和硫酸反應(yīng)，加入后，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分。①錯(cuò)誤；

②鎂：鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣，能觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生，則為酸過(guò)量，若沒有氣泡產(chǎn)生，則恰好完全反應(yīng)。②正確；

③氧化銅：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能觀察到氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。有明顯現(xiàn)象，則為酸過(guò)量，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則恰好完全反應(yīng)。③正確；

④氯化鋇溶液：氯化鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。氯化鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。無(wú)論是酸過(guò)量還是恰好完全反應(yīng)，始終都能觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法正確判斷。④錯(cuò)誤；

⑤碳酸鈉溶液：碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生，則為酸過(guò)量，若沒有氣泡產(chǎn)生，則恰好完全反應(yīng)。⑤正確。

故答案為：②③⑤；

（4）100g、10%的氫氧化鈉溶液硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×10%=10g。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，消耗的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

由此可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。則100g、10%的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合后，氫氧化鈉有剩余，則溶液呈堿性。紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)。故答案為：③。