Question

13．有下列裝置，其中A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D、E是氣體收集裝置，E還可作氣體的凈化裝置（E裝置有多個(gè)備用）．

（1）當(dāng)用大理石和鹽酸制取CO₂時(shí)，選取的收集裝置是（填B或C或D）C，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；為了得到純凈、干燥的CO₂，小睿同學(xué)在A裝置后連續(xù)接了兩個(gè)E裝置，她想利用第一個(gè)E裝置注入足量的NaOH溶液來除去HCl氣體，你認(rèn)為她的方法是否恰當(dāng)并說明理由不恰當(dāng)，因CO₂也會(huì)被除去，她在第二個(gè)E裝置中注入了濃硫酸，你認(rèn)為其作用是除去水蒸氣．
（2）當(dāng)用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若導(dǎo)管口a與導(dǎo)管口c相連來收集氧氣，還需將裝置E注滿水或倒立．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈉會(huì)與氯化氫、二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，多功能裝置用排水法收集時(shí)要注滿水，氣體從短管進(jìn)，用排空氣法收集要根據(jù)密度大小及瓶子的正倒放確定進(jìn)氣管．

解答 解：（1）二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，所以選取的收集裝置是C，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，氫氧化鈉會(huì)與氯化氫、二氧化碳反應(yīng)，所以利用第一個(gè)E裝置注入足量的NaOH溶液來除去HCl氣體的做法不恰當(dāng)，因CO₂也會(huì)被除去，濃硫酸有吸水性，所以第二個(gè)E裝置中注入了濃硫酸的作用是除去水蒸氣；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集．當(dāng)a與c相連收集氧氣時(shí)，若集氣瓶?jī)?nèi)是空氣，則需將集氣瓶倒放，若集氣瓶正放，則需裝滿水用排水法收集．
故答案為：（1）C，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，不恰當(dāng)，因CO₂也會(huì)被除去，除去水蒸氣；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，注滿水或倒立．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．