Question

小銘在參觀科技展時對一種自生氧的防毒面具產(chǎn)生了濃厚興趣，經(jīng)了解，面具使用的生氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2）．已知超氧化鉀可以和水發(fā)生反應(yīng)：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑，現(xiàn)取100g生氧劑放入裝有足量的質(zhì)量為200g的水的燒杯中，測得反應(yīng)后杯內(nèi)總質(zhì)量變?yōu)?76g（已知生氧劑中其他成分不與水反應(yīng)）．求：
（1）100g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量．
（2）生氧劑中超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)題意可知，生氧劑與水反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計算KO₂的質(zhì)量，并計算生氧劑中超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為100g+200g-276g=24g；
（2）設(shè)生氧劑中KO₂的質(zhì)量為x．
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑
284            96
x              24g
則

284

96

=

x

24g

，解得x=71g  
則生氧劑中超氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為

71g

100g

×100%=71%  
故答案為：
（1）24g；（2）71%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得氧氣的質(zhì)量是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，同時明確方程式解題的格式要規(guī)范、物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法．