Question

研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)

【實驗方案】常溫下,在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。

【進行實驗】圖示是他們進行實驗的裝置圖,氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是:　　　　　　,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是　________________。

[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6%過氧化氫	6%過氧化氫
催化劑	1 g紅磚粉	1 g二氧化錳
時間	152 s	35 s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論　_____________________________。

【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的　　　　　　和　　　　　　是否改變。

過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出假設和實驗方案)

【假設】　_________________________________________。

【實驗方案】                                                       

                                                                                       　。

Answer 1

【解析】此題借助控制變量法這一科學方法,對催化劑的種類是否影響化學反應速率進行探究,解題時首先要仔細閱讀,找出“問題”,這是解題的“題眼”。其次,要對題中提供的數(shù)據(jù)進行仔細分析,找出變量及其變化范圍。最后,結(jié)合問題與分析數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論進行總結(jié),得出最后的結(jié)論。由于排水集氣法容易觀察到收集滿一瓶氣體所需時間,故可用排水法收集;從表中數(shù)據(jù)分析,加入二氧化錳比加入紅磚粉反應所需時間短,說明過氧化氫分解速率與催化劑的種類有關(guān);但紅磚粉和二氧化錳是否為過氧化氫發(fā)生反應的催化劑,該實驗不能確定,還要驗證反應前后二氧化錳和紅磚粉的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。過氧化氫分解生成氧氣速率的快慢還可能與溫度、過氧化氫溶液的濃度有關(guān)。

答案:【進行實驗】錐形瓶　排水法

【結(jié)論】在相同條件下,過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)

【反思】質(zhì)量　化學性質(zhì)

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)

【實驗方案】常溫下取兩份體積相等的5%和10%的過氧化氫溶液,分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑,測量各收集一瓶氣體所需的時間(答案不唯一,合理即可)