Question

鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型消毒、凈水劑．用金屬鐵制備鐵酸鉀的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂在二氧化錳作用常用于制取O₂，寫出反應的化學方程式

 

．
（2）反應①、②、③中沒有涉及到的化學反應類型是

 

（填字母代號）．
A．化合反應　　B．分解反應　　C．置換反應　　D．復分解反應
（3）固體B的成分是

 

（用符號表示）．若將a g鐵棒加入少量硫酸銅溶液，充分反應后鐵棒為b g，則反應的硫酸銅的質量為

 

．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②

 

；
反應③

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,金屬的化學性質,堿的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據化學方程式的書寫方法考慮；
（2）根據發(fā)生的反應及反應的特點，分析沒有涉及到的反應類型；
（3）根據反應①過量鐵粉與硫酸銅的反應分析固體B的成分，根據差值法求出硫酸銅的質量；
（4）根據發(fā)生的反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用觀察法配平，氧氣后面標上上升符號，所以方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）由反應的流程可知，反應①是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．是一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；反應②是FeSO₄+2KOH=Fe（OH）₂↓+K₂SO₄，該反應是由兩種化合物相互交化成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；反應③是2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應．綜合上述反應的類型可知，沒有涉及的反應類型是分解反應．所以，應選B；
（3）由反應的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅，由鐵是過量的，在過濾后得到的固體B是
Cu，Fe的混合物；
設參加反應的硫酸銅的質量為x則：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
                            56   160   64       固體質量增加了：64-56=8
                                 x               固體質量增加了：（b-a）g
根據：

160

8

=

x

(b-a)g

解得x=20（b-a）g
（4）有上述分析可知，反應的方程式是：反應②：FeSO₄+2KOH=Fe（OH）₂↓+K₂SO₄；反應③：2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
故答為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（2）B；（3）Cu，Fe；20（b-a）g；（4）FeSO₄+2KOH=Fe（OH）₂↓+K₂SO₄，2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃

點評：本題給出了制取物質的反應流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理．再結合有關的知識分析解答有關的問題．