Question

如圖為元素周期表中核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于氬元素的一條信息：

 

．
（2）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是

 

；元素類型的變化情況是：從左到右由

 

元素過(guò)渡到

 

元素，并以稀有氣體結(jié)尾．
（3）第13號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填“得”或“失”）電子，其陽(yáng)離子的符號(hào)是

 

．
（4）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是

 

（寫(xiě)化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

 

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

 

（填標(biāo)號(hào)）．
①Na和Ne      ②B和Si     ③N和O      ④F和Cl
（6）某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖如圖，請(qǐng)回答：
變化Ⅰ表示的宏觀事實(shí)是

 

（用化學(xué)方程式表示）；變化Ⅱ表示的微觀本質(zhì)是

 

．
（已知：●代表氧原子，代表硫原子）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)多于4個(gè)易的電子，少于4個(gè)易失去電子分析；
（4）根據(jù)元素周期表結(jié)合化學(xué)式的寫(xiě)法以及構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；
（5）根據(jù)同一縱行化學(xué)性質(zhì)相似分析；
（6）根據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可，變化Ⅰ是化學(xué)變化，變化Ⅱ是物理變化，據(jù)參加解答．

解答：解：（1）從元素周期表可以看出，氬的原子序數(shù)是18，元素符號(hào)是Ar等；
（2）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；
（3）從鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖看，最外層電子數(shù)是3，所以失去3個(gè)電子，帶3個(gè)單位正電荷，寫(xiě)在鋁元素的右上角數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，由于數(shù)字是1要省略不寫(xiě)．
（4）第11號(hào)元素是鈉元素，第17號(hào)元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子；
（5）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
①、Na和Ne不在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
②、B和Si不在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
③、N和O在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
④、F和Cl在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似．
故選：④；
（6）據(jù)圖可以看出，變化Ⅰ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成了三氧化硫，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，方程式為2SO₂+O₂

一定條件  .

2SO₃；變化Ⅱ只是三氧化硫分子間的間隔改變了，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，是物理變化；
故答案為：（1）氬的原子序數(shù)是18；
（2）原子核外電子層數(shù)相同；金屬；非金屬；
（3）失； Al³⁺．
（4）NaCl；離子；
（5）④；
（6）2SO₂+O₂

一定條件  .

2SO₃；物理變化

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子的結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識(shí)理解與應(yīng)用．