Question

甲、乙兩同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．甲同學(xué)取了一定量的高錳酸鉀，裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)，停止加熱．乙同學(xué)將甲同學(xué)留下的剩余物重新加熱，直到不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，收集到氧氣6.4g．乙同學(xué)最后將殘?jiān)�加到足量水中，�?jīng)充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌、干燥，得69.6g固體．求甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀分解的百分率．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，固體只有二氧化錳不溶于水，由題意可知生成二氧化錳的質(zhì)量為69.6g；可以結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出高錳酸鉀的質(zhì)量；
依據(jù)乙同學(xué)加熱甲同學(xué)剩余的固體生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出甲同學(xué)剩余的高錳酸鉀，即可解答．

解答：解：設(shè)KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
 316              87
  x               69.6g

316

x

=

87

69.6g

x=252.8g；
設(shè)甲同學(xué)剩余的高錳酸鉀質(zhì)量為y，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
 316                  32
  y                   6.4g

316

y

=

32

6.4g

y=63.2g
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀分解的百分率：

252.8g-63.2g

252.8g

×100%=75%．
答：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀分解的百分率為75%．

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，利用高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，固體只有二氧化錳不溶于水，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量即可輕松解決．