Question

17．化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO₂通入NaOH溶液時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）小明把一支收集滿CO₂的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，同學(xué)們討論后認(rèn)為有兩個(gè)原因，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明①2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．②二氧化碳溶于水也會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小
（2）大家認(rèn)為NaOH能與鹽酸反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO₂與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A試管中（如圖2所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，證明CO₂與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中有時(shí)需要吸收CO₂時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO₂時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，相同質(zhì)量的兩種溶液中氫氧化鈉能吸收更多的二氧化碳；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，且氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此檢驗(yàn)二氧化碳需用新配制的石灰水．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳能溶于水、能與氫氧化鈉反應(yīng)解答，根據(jù)氫氧化鈉易溶于水而氫氧化鈣微溶于水以及二氧化碳與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）把一支收集滿CO₂的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，觀察到試管內(nèi)液面上升，可能使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，也可能是二氧化碳溶于水，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，故填：①2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；②二氧化碳溶于水也會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)變��；
（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；氣泡產(chǎn)生，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，相同質(zhì)量的兩種溶液中氫氧化鈉能吸收更多的二氧化碳；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，且氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此檢驗(yàn)二氧化碳需用新配制的石灰水，故填：氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，相同質(zhì)量的兩種溶液中氫氧化鈉能吸收更多的二氧化碳；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，且氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此檢驗(yàn)二氧化碳需用新配制的石灰水．

點(diǎn)評(píng) 掌握常見的堿的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．