Question

【題目】在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：

實驗序號	滴加硫酸銅溶液的量	實驗現(xiàn)象
①	第1﹣6滴	產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7﹣9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

（1）在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀的化學式是 ， 請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式。
（2）實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究。
【查閱資料】Ⅰ.氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時可脫水分解生成氧化銅
Ⅱ．銅酸鈉化學式:Na2[Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是。
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。
猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中；
猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。
（3）【實驗探究】為驗證猜想，同學們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗。請你填寫表中的空格。

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現(xiàn)象	結論
③	將少許氫氧化銅粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩		猜想一錯誤
④			猜想二正確

（4）【結論與反思】
①根據實驗，并查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，該反應的化學方程式是；
②根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu(OH)2,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）沉淀消失,形成亮藍色溶液,而氫氧化銅分解產生的是黑色固體
（3）沉淀不消失,將少許Cu(OH)2粉末加到NaOH濃溶液中,充分振蕩,沉淀消失,溶液變成亮藍色
（4）Cu(OH)2+2NaOH=Na2 [Cu(OH)4],藍色沉淀逐漸增多后,很快變?yōu)楹谏?/span>
【解析】(1). Cu(OH)2 是藍色沉淀。硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，方程式為 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2). 沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體，藍色沉淀消失不可能是氫氧化銅發(fā)生了分解 (3). 將少許氫氧化銅粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不消失， 說明氫氧化銅不可溶于水中； . 將少許Cu(OH)2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩 ，沉淀消失，溶液變成亮藍色 ，證明氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。 (4). ①氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，反應的化學方程式是Cu(OH)2+2NaOH=Na2 [Cu(OH)4]②. 氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時可脫水分解生成氧化銅，氧化銅是黑色固體，藍色沉淀逐漸增多后，很快變?yōu)楹谏�，說明飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．