Question

20．元素周期表使化學(xué)學(xué)習(xí)有規(guī)律可循，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題．

（1）原子序數(shù)為12 的元素位于周期表中第三周期，它屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為16 的元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的符號(hào)是S^2-．
（3）由圖分析：與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟或F．
（4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)，增加．
（5）11 號(hào)和17 號(hào)元素組成的物質(zhì)由Na⁺、Cl^-．（填粒子符號(hào)）構(gòu)成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子核外的電子層數(shù)等于其所在周期數(shù)以及元素的分類(lèi)來(lái)分析；
（2）原子序數(shù)為16的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16；若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；
（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)元素周期表的規(guī)律來(lái)分析．
（5）電荷數(shù)分別為11和17的元素為鈉元素和氯元素，組成的化合物為氯化鈉，可以據(jù)此解答該題；

解答 解：（1）12號(hào)元素是鎂元素，其原子核外有3個(gè)電子層，所以在元素周期表中位于第三周期，鎂屬于金屬元素；故填：三；金屬；
（2）16號(hào)元素是硫，其原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子；故填：得到；S^2-；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，氟元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同．故填：氟或F；
（4）同一周期元素之間從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)從1到8依次遞增；故填：最外層電子數(shù)增加．
（5）電荷數(shù)分別為11和17的元素為鈉元素和氯元素，其中鈉元素易失去一個(gè)電子，而形成陽(yáng)離子，氯元素易得到一個(gè)電子而形成陰離子，所以它們組成的化合物為氯化鈉，離子為：Na⁺，Cl^-，故填：Na⁺、Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．