Question

【題目】過氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。查閱資料：

①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產(chǎn)生，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。

②若在相同質(zhì)量5%的雙氧水加入少量二氧化錳固體，常溫下就會立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速度快，所需時間短。

請根據(jù)上圖回答問題:

(1)請你寫出雙氧水和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。其中二氧化錳的作用是_____。

(2)小晨按圖甲裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復(fù)燃的原因是___________。

(3)小柯利用催化劑使雙氧水分解制取氧氣，若要控制雙氧水制取氧氣的速率，可以將裝置丙作如下改進(jìn)_______________________。

(4)采用相同質(zhì)量5%的雙氧水，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線。___________ (假定兩種方法過氧化氫均完全分解)

(5)二氧化錳(不溶于水的固體粉末)，在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是___________；實驗結(jié)束后可采取___________的方法，予以回收利用。

(6)如果用下圖的裝置收集一瓶氧氣，則氣體應(yīng)從________口導(dǎo)入(填“m”或“n”)。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 加快過氧化氫分解的速率 加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少 長頸漏斗的下端未伸入液面以下，生成的氣體會從長頸漏斗中逸出 反應(yīng)前后物質(zhì)種類、化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變 過濾 n

【解析】(1)雙氧水和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑。其中二氧化錳的作用是加快過氧化氫分解的速率；(2) 圖甲實驗中帶火星木條未復(fù)燃的原因是：加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；(3) 在圖丙的氣體發(fā)生裝置中，錯誤是：長頸漏斗的下端未伸入液面以下，生成的氣體會從長頸漏斗中逸出； (4) 由于過氧化氫在二氧化錳催化作用下能迅速分解放出氧氣，所以，利用催化劑制取氧氣的大致曲線為：；(5)二氧化錳(不溶于水的固體粉末)，在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后物質(zhì)種類、化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變；由于二氧化錳不溶于水，實驗結(jié)束后可采取過濾的方法，予以回收利用。(6)如果用下圖的裝置收集一瓶氧氣，由于氧氣的密度比空氣大，則氣體應(yīng)從n。