Question

鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國(guó)際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程如圖：
其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾得到Mg（OH）₂沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液．再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂；
Ⅴ．電解熔融的無(wú)水MgCl₂可得到Mg．
（1）請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問(wèn)題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式

 

、

 

．
Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰

 

；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中

 

；
（2）步驟Ⅰ-Ⅴ中有化合反應(yīng)的是（填寫步驟序號(hào) ）：

 

（3）步驟Ⅲ中的蒸發(fā)式利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有

 

、

 

、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等．
（4）海水中本身就含有氯化鎂、則步驟Ⅱ、Ⅲ的作用是

 

．
（5）上述流程中，采取了那些措施來(lái)降低成本、減少污染的？請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用,蒸發(fā)與蒸餾操作,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）分析題干中的反應(yīng)，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析屬于化合反應(yīng)的反應(yīng)；
（3）根據(jù)蒸發(fā)的操作分析用的儀器；
（4）根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析回答．

解答：解：（1）請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問(wèn)題：
Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰發(fā)生的反應(yīng)是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中生成了氯化鎂和水，發(fā)生的化學(xué)方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）步驟Ⅰ-Ⅴ中，氧化鈣與水的化合生成了氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等．
（4）海水中本身就含有氯化鎂，由提取鎂的過(guò)程可知，步驟Ⅱ、Ⅲ的作用是富集氯化鎂并除去雜質(zhì)．
（5）上述流程中，電解氯化鎂生成了氯氣，氯氣可用于制取鹽酸等．
故答為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）Ⅰ（3）酒精燈、玻璃棒；（4）富集氯化鎂并除去雜質(zhì)；（5）電解生成的氯氣用于制取鹽酸等．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．