【題目】根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié),得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。實(shí)驗(yàn)回顧如圖:

請(qǐng)回答

1)甲實(shí)驗(yàn)有沉淀生成:加入的試劑是_____;

2)乙實(shí)驗(yàn)有氣體生成:化學(xué)方程式_____,檢驗(yàn)氣體的方法為_____;

3)丙實(shí)驗(yàn)有水生成:氫氧化鈉溶液中加入酚酞的作用是_____

4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生反應(yīng)。若想確認(rèn)兩種物質(zhì)沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),需要檢驗(yàn)溶液中存在_____(寫微粒符號(hào))。

提出新問題:我們已經(jīng)知道能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的。有沒有某些可溶性鹽和難溶性鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?

查閱資料:

難溶性鹽

AgI

AgCl

20℃時(shí)在水中的溶解度

3×107g

1.5×104g

顏色

5)實(shí)驗(yàn)取證:取少量硝酸銀溶液于試管中,滴加過量的氯化鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入少量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;

6)結(jié)論某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。從微觀角度分析原因:反應(yīng)朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)_____(填“減少”或“增大”)的方向進(jìn)行。

【答案】氯化鈣(合理即可) 在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,如果試紙變藍(lán)色,則為氨氣 驗(yàn)證氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng) H+SO42、Mg2+、Cl AgCl+KI=AgI+KCl 減少

【解析】

1)碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和白色不溶于水的碳酸鈣沉淀,所以加入的試劑可能是氯化鈣(合理即可);

2)氫氧化鈉和硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣,化學(xué)方程式為:;氨氣溶于水,溶液呈堿性,能使石蕊變藍(lán),因此檢驗(yàn)氨氣的方法為:在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,如果試紙變藍(lán)色,則為氨氣;

3)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生硫酸鈉和水,溶液仍然是無色,無法確認(rèn)反應(yīng)是否發(fā)生;氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞試液,溶液顯紅色,滴加稀硫酸,若溶液逐漸變成無色,證明二者發(fā)生了反應(yīng);

4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的某些離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水,如果發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),則溶液中的某些離子會(huì)減少或消失。若想確認(rèn)兩種物質(zhì)沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),需要檢驗(yàn)溶液中仍然存在:H+、SO42、Mg2+、Cl

5)氯化銀和碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀和氯化鉀,化學(xué)方程式為:AgCl+KI=AgI+KCl;

6)由題干中的表格和(5)中的反應(yīng)可知,反應(yīng)朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目)減少的方向進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

1)用化學(xué)用語表示:5 個(gè)硫原子_____

2)在氮?dú)、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中,由分子構(gòu)成的是_____。(寫化學(xué)式)

3)某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下:

A、B、C 中表示混合物的是_____(填序號(hào))。

②上述變化、中,屬于物理變化的是_____。

③參與變化中的“”和“ ”的質(zhì)量比為_____。(最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品,在老師的指導(dǎo)下從下圖中選擇裝置進(jìn)行了幾種氣體的制備實(shí)驗(yàn):

1)寫出指定儀器的名稱:_______

2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w,可選用的裝置________(填字母)。

3)某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)水槽內(nèi)的水變成了紫紅色,可能的原因是________。

4C裝置如何檢驗(yàn)氧氣:_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A.t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.t2℃時(shí),A和C的溶解度相等

C.將B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎蒙邷囟鹊姆椒?/span>

D.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確的方案設(shè)計(jì)和規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作有助于達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)分析或改進(jìn)以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象

分析或改進(jìn)

鐵絲在氧氣中燃燒

畫圖表示你的改進(jìn)方法:_____。

探究物質(zhì)溶解性的影響因素

為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模愕母倪M(jìn)方法是_____。

通過氫氣在氧氣中燃燒證明水的組成

現(xiàn)象:氫氣燃燒,發(fā)出_____色火焰, 瓶壁發(fā)熱。

該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴?/span>_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良性能,被譽(yù)為未來金屬。提取鈦的主要反應(yīng)原理。請(qǐng)回答:

1)該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_____反應(yīng)。

2)反應(yīng)前后,鈦元素化合價(jià)的變化為__________

395KgTiCl4能生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的金屬鈦_____kg。

4)上述反應(yīng)得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入_____除去。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖回答下列問題:

1)儀器的名稱是_____。

2)若用 A 裝置制備氧氣時(shí),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。反應(yīng)基本類型屬于_____反應(yīng)。

3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí),能作為發(fā)生裝置的是_____;若用裝置 F 收集二氧化碳, 氣體應(yīng)從_____(填“a”“b”)端通入;若要獲得一瓶干燥的二氧化碳,裝置 F 中應(yīng)盛放________(填試劑名稱)。

4)小紅用 B 裝置制取氫氣時(shí),反應(yīng)至液面剛好不與鋅粒接觸,而又無稀硫酸可加,為不影響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是_____(填字母)。

A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉溶液 C 硫酸鈉溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的蠟燭(主要含有C、H、O元素)點(diǎn)燃,放入盛有氦氣和氧氣的密閉集氣瓶中如圖一所示,燃燒至熄滅,測(cè)得該過程中瓶?jī)?nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖二所示。說法中正確的是

A.燃燒過程中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不斷減小

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻至室溫,瓶?jī)?nèi)的氣體是氦氣和二氧化碳

C.該實(shí)驗(yàn)說明當(dāng)氧氣低于一定濃度時(shí)將無法支持燃燒

D.該實(shí)驗(yàn)還可用于測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為50g

B.點(diǎn)Z→W移動(dòng)的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水并過濾

C.m點(diǎn)的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是加入20g溶質(zhì)

D.圖中4個(gè)點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是:n<m<w<z

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