Question

向150g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的氧化鎂粉末，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量如圖所示，求稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)總化學(xué)反應(yīng)式解答）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)硫酸和金屬鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸過(guò)量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水以及硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉進(jìn)行解答．

解答：解：硫酸和金屬鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸過(guò)量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水以及硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，最后硫酸全部生成硫酸鈉，所以利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出H₂SO₄質(zhì)量；
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x．
H₂SO₄ ～2NaOH
98       80
x        80g×15%

98

x

=

80

80g×15%

x=14.7g
稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.7g

150g

×100%=9.8%
答：稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．