分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和條件寫化學(xué)方程式,利用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,利用氣體的密度和溶解性選擇收集裝置;
(2)通常情況下,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,氫氣難溶于水,密度比空氣。煌膶嶒炑b置,功能不同;
(3)根據(jù)氣體的密度比水的小解答.
解答 解:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和條件寫化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,發(fā)生裝置的選擇如果是固液常溫型選擇裝置A,如果是固固加熱型則選擇裝置B,因為反應(yīng)物高錳酸鉀是固體,反應(yīng)條件是加熱,所以選擇的發(fā)生裝置是B;氧氣能用F裝置收集的原因是氧氣不易溶于水;
(2)實驗室用鋅與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,氫氣難溶于水,密度比空氣小,收集氫氣通常選用的裝置為D或F;B裝置改進為C裝置,其優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進行或停止,其原理是:關(guān)閉開關(guān)時,試管中的氣體增多,壓強增大,把液體壓入長頸漏斗,固體和液體分離,反應(yīng)停止;
(3)氣體的密度比水的小,若要利用如圖2所示裝置收集氣體,氣體應(yīng)從該裝置的右邊通入.
答案:
(1)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;A;氧氣不易溶于水;
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;F;能使反應(yīng)隨時進行或停止;
(3)右.
點評 本題綜合考查了學(xué)生的基本實驗?zāi)芰,涉及儀器的用途、反應(yīng)表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識,只有綜合理解化學(xué)知識才能夠正確的解答.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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