Question

10．小華同學在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，測得反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該實驗是將氫氧化鈉溶液（選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（2）當加入的溶液質(zhì)量為a克時，若向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．
（3）當加入溶液的質(zhì)量為b克時，所得溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH．（寫化學式）
（4）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液，則需要多少溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析確定操作的過程；
（2）根據(jù)此時溶液的酸堿度來分析；
（3）此時溶液顯堿性，說明加入的氫氧化鈉已經(jīng)過量；
（4）根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水反應(yīng)的化學方程式進行計算．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中；故填：氫氧化鈉溶液；
（2）當加入的溶液質(zhì)量為a克時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，也就是稀硫酸有剩余，此時加入碳酸鈉，會生成二氧化碳氣體，故填：有氣泡產(chǎn)生；
（3）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，此時所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉；
故填：Na₂SO₄、NaOH；
（4）解：設(shè)需要4%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
x×4%  100g×9.8%
$\frac{80}{98}=\frac{x×4%}{100g×9.8%}$
x=200g
答：需要用4%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．