Question

如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)圖示進(jìn)行思考并回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m_前、混合后質(zhì)量均為m_后）：

（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前＞m_后，請解釋原因

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；若該實(shí)驗(yàn)試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置

 

．
（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前=m_后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)

 

（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密封裝置中進(jìn)行．

解答：解：（1）因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出，所以甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前＞m_后．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密封裝置中進(jìn)行．
故填：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；把裝置變成密封裝置．
（2）因?yàn)橄跛徕c不能和氯化鋇反應(yīng)，所以不能用硝酸鈉和氯化鋇來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
故填：不能；因?yàn)閮煞N藥品未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．