Question

2．石灰石的主要成分是碳酸鈣，某實驗課上同學(xué)們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究．
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
A．全部是碳酸鈣 B．全部是氧化鈣        C．碳酸鈣和氧化鈣的混合物
【設(shè)計并完成實驗】請?zhí)顚懀?）中結(jié)論和（2）中的實驗步驟及實驗現(xiàn)象

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液．	溶液變紅	剩余固體成分中一定含有CaO（填化學(xué)式）
（2）取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，	有大量氣泡產(chǎn)生	剩余固體成分中一定含有碳酸鈣

【實驗結(jié)論】通過以上實驗得出，原A、B、C三個假設(shè)中，假設(shè)C（填字母）成立．
【討論交流】有同學(xué)提出證明實驗（1）的結(jié)論可用“取少量固體于試管中，加適量水振蕩，直接通入CO₂，看溶液是否變渾濁”的方案也行．你是否贊成他的觀點，不贊成，原因是CaO 與水反應(yīng)生成的Ca（OH）₂微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO₂與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物所致．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答即可．

解答 解：【猜想與假設(shè)】碳酸鈣全部分解生成氧化鈣，部分分解則剩余固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，故填：全部是氧化鈣；
【設(shè)計并完成實驗】（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：CaO；
（2）若含有碳酸鈣，則檢驗碳酸鈣使用的是鹽酸，二者反應(yīng)能生成二氧化碳氣體，故填：取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；有大量氣泡產(chǎn)生；
【實驗結(jié)論】通過實驗可以看出，固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，故猜想C是正確的，故填：C；   
【討論交流】氧化鈣與水能反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，通入二氧化碳溶液變渾濁不能說明是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果，故填：不贊成，CaO 與水反應(yīng)生成的Ca（OH）₂微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO₂與Ca（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物所致．

點評 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干提供的信息進行．