【題目】實驗室有一包粉末狀物質,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一種或幾種組成。為了確定原粉末的成分,某;瘜W興趣小組的同學,按下圖所示進行實驗:
請回答下列問題:(填化學式)
(1)若A是相對分子質量最小的氧化物,則A為_______;無色氣體是__________。
(2)該粉末中一定不含_________________,操作Ⅰ的名稱是__________________。
(3)為了不干擾對第③步實驗現象的判斷,試劑B最好選擇_________,請寫出步驟③的化學方程式:___________________________________________。
【答案】H2O CO2 FeCl3 過濾 稀硝酸或者鹽酸 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【解析】
根據(1)中A為相對分子質量最小的氧化物是水,加水后得到是無色溶液,氯化鐵的水溶液為黃色,可以確定沒有氯化鐵,能夠生成氣體的物質只有碳酸鈉,即試劑B為鹽酸,而無色氣體為二氧化碳,由于加入的鹽酸是過量的,所以得到的白色沉淀為硫酸鋇,即在原混合物中含有硫酸鈉,操作I為過濾.至此分析完畢,可以據此答題。
(1)A為相對分子質量最小的氧化物可以知道A為水,加入過量B后得到無色氣體,在這里能夠生成氣體的只有碳酸鈉,所以可以判斷含有碳酸鈉,那么生成的無色氣體為二氧化碳.
(2)加入試劑B后得到是無色溶液,由于氯化鐵溶液呈黃色,所以可以推斷該粉末中不含氯化鐵,對于操作I后得到是固體也濾液,所以可以判斷操作I為過濾.
(3)根據所加的試劑氯化鋇可以判斷出生成的白色沉淀為硫酸鋇,所以為了防止對實驗結果的干擾,試劑B最好加入的是鹽酸或者硝酸,故步驟③是硫酸鈉和氯化鋇的反應生成硫酸鋇和氯化鈉Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
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【題目】如圖為實驗室模擬還原氧化鐵的實驗裝置(夾持儀器等省略),已知: 。下列說法合理的是
A.裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為:
B.裝置乙中氫氧化鈉的作用是吸收除去二氧化碳
C.與課本模擬工業(yè)煉鐵裝置相比,該裝置環(huán)保無污染
D.裝置丁處裝入澄清石灰水的目的是檢驗生成的CO2
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【題目】水是生命之源,水與人類的生活息息相關。
(1)為了人類的生存和發(fā)展,人類必須保護水資源。下列做法不利于保護水資源的是______(填字母)。
A 生活污水直接排放
B 提倡使用節(jié)水器具
C 工業(yè)上的冷卻水重復利用
D 園林澆灌采用滴灌、噴灌的方式
(2)硬水會給生產和生活帶來許多不便,生活中常用_____的方法來降低水的硬度。家用凈水器在凈化水的過程中,常用____吸附水中的色素和異味。
(3)圖1是電解水的實驗裝置圖,實驗時往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_______。a試管內產生的氣體是____(填化學式)。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于自來水的凈化消毒,其原理為 ,反應物R的化學式為_______。
(5)圖2為A.B.C三種固體物質的溶解度曲線圖。將t1°C時A.B.C三種物質的飽和溶液升溫到t2°C,所得溶液中溶質的質量分數最大的是_______。
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【題目】有學生用超輕材料制成的氣球內收集了某種氣體,為測定該氣體的成分,按如圖裝置進行實驗。
未開鐵夾時,氣球浮于燒杯底部,打開鐵夾通入氣體后,氣球從燒杯底部慢慢下降。氣球內可能的氣體是
①甲烷 ② 氧氣 ③ 氯氣 ④氫氣
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
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【題目】如圖是利用石灰石,食鹽水,氨氣進行工業(yè)生產純堿的流程示意圖(部分條件及物質未標出)。
(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中,要經過溶解、______、蒸發(fā)等操作,其中都必需用到的一種玻璃儀器為_______,
(2)圖中母液含有一定量的NaHCO3,該溶液為該溫度下NaHCO3的_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;
(3)流程中要通入CO2和NH3,應先通入NH3,理由是______________________________;精鹽水經過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥,請寫出相應的化學方程式:_____。
(4)整個生產過程中可循環(huán)利用的物質為__________________(填化學式)。
(5)所得產品純堿中含有少量碳酸氫鈉,如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數,純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為(加熱前固體的質量為m1,加熱后為m2):_______。
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【題目】根據下列粒子結構示意圖,回答問題。
(1)上圖A、B、C、D四種粒子共表示_____種元素;
(2)D原子在化學反應中易_____(填“得到”或“失去”)電子;
(3)上圖從A至F中達到相對穩(wěn)定結構的是_____;
(4)E粒子帶1個單位負電荷,則X=_____。
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【題目】氫氧化鎂阻燃劑被廣泛用于橡膠和塑料行業(yè)。當環(huán)境溫度達到380℃時,氫氧化鎂開始受熱分解釋放出水蒸氣,同時生成氧化鎂。氧化鎂是一種耐高溫材料,可形成類似陶瓷一樣起到屏蔽作用的保護層。
(1)寫出該種阻燃劑成分的化學式:________________。
(2)請寫出氫氧化鎂受熱分解的化學方程式:_________________________________。
(3)氫氧化鎂能做阻燃劑的原因是___________(選填序號)。
①隔絕空氣 ②使溫度降低到著火點以下 ③清除可燃物
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【題目】圖中A是錸元素在周期表中的信息,B、C分別為兩種粒子的結構示意圖,D為元素周期表中的部分信息,請根據圖中信息回答。
(1)錸元素的相對原子質量是______。
(2)B表示的原子,其核外電子數是________。若C表示硫離子,則X=_______。
(3)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的,D中甲的原子序數______(填“大于”或“小于”)乙的原子序數。乙代表的元素,屬于_________(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。
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【題目】氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水。氨在化學工業(yè)上用途很廣泛,例如制化肥、制純堿等;近年來,氨還被用來進行環(huán)境治理。請回答下列問題:
(1)氨氣中氮元素與氫元素的質量比為________.
(2)我國著名的化學家候德榜教授,是我國制堿工業(yè)的先驅和奠基人,他發(fā)明了“侯氏制堿法”。其中關鍵的一步的反應原理可表示為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,50kgA中含氮元素______kg。
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