Question

5．不是所有的化學(xué)變化都有現(xiàn)象．如圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．回答相關(guān)問題．

 （1）甲組實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳能與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中石蕊的作用是指示水和二氧化碳反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2作對照的目的是證明二氧化碳會與水反應(yīng)生成碳酸；
（2）乙組實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要得到可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．需要保證實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中氫氧化鈣質(zhì)量相等且溶液溫度完全相同．能夠說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)I中白色粉末消失成為無色溶液，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為了證明兩者能夠反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：在燒杯中先加入約5ml的NaOH稀溶液，再滴入幾滴酚酞試液然后不斷通入CO₂；
方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中通入CO₂，再向反應(yīng)后的溶液中滴加澄淸石灰水．
上述兩個(gè)方案中你認(rèn)為可行的是方案二，另一個(gè)方案不合理的理由是氫氧化鈉顯堿性、氫氧化鈉和二氧化碳生成的碳酸鈉也顯堿性，都能使酚酞變紅色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊遇到酸性物質(zhì)變紅色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不會與氫氧化鈣反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，紫色石蕊遇到酸性物質(zhì)變紅色，所以實(shí)驗(yàn)中石蕊的作用是指示水和二氧化碳反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2作對照的目的是證明二氧化碳會與水反應(yīng)生成碳酸；
（2）氫氧化鈣的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般會形成渾濁的溶液，通過此現(xiàn)象來確定鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)，所以對照試驗(yàn)的固體的量、溶液溫度必須相同，能夠說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)I中白色粉末消失成為無色溶液，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不會與氫氧化鈣反應(yīng)，所以上述兩個(gè)方案中可行的是方案二，另一個(gè)方案不合理的理由是：氫氧化鈉顯堿性、氫氧化鈉和二氧化碳生成的碳酸鈉也顯堿性，都能使酚酞變紅色．
故答案為：（1）指示水和二氧化碳反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)；證明二氧化碳會與水反應(yīng)生成碳酸；
（2）溶液溫度，實(shí)驗(yàn)I中白色粉末消失成為無色溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）方案二，氫氧化鈉顯堿性、氫氧化鈉和二氧化碳生成的碳酸鈉也顯堿性，都能使酚酞變紅色．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．