Question

【題目】在實驗室里，可以利用下圖裝置制得鐵。

（1）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）B處可觀察到的現(xiàn)象是_____；C處酒精燈的作用是_____。

（3）待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是_____。

（4）根據(jù)金屬活動順序表的的有關知識，回答下列問題：

①用Mg、Zn、Cu三種金屬分別與稀鹽酸反應，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的_____，可以判斷金屬活動性強弱的順序。

②用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應，也能判斷金屬活動性順序，三種金屬活動性由強到弱的順序為_____。若將一定質量的 Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是_____。

Answer 1

【答案】 澄清石灰水變渾濁 點燃尾氣中的CO，防止污染空氣 玻璃管炸裂（或還原出來的鐵又被氧化） 速率 Mg＞Zn＞Cu Cu

【解析】

（1）A中一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是；故填：；
（2）一氧化碳還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，試管處觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，點燃尾氣的目的是：除去一氧化碳，防止污染環(huán)境；故填：澄清石灰水變渾濁；點燃尾氣中的CO，防止污染空氣；
（3）若不繼續(xù)通一氧化碳，高溫的鐵與空氣中的氧氣反應，導致生成的鐵被氧化或者水倒流引起試管炸裂。故填：玻璃管炸裂（或還原出來的鐵又被氧化）；
（4）①金屬活動性越強，和酸反應就越劇烈，因此可以根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的速率，可以判斷金屬活動性強弱的順序。故填：速率；
②用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應，鋅能與氯化銅溶液反應，不能與氯化鎂溶液反應，能判斷金屬活動性順序是：Mg＞Zn＞Cu。若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于鋅不能與氯化鎂溶液反應，鋅與氯化銅反應生成了氯化鋅和銅，所以，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是Cu；故填：Mg＞Zn＞Cu；Cu。