Question

請根據(jù)如圖所示的實驗裝置圖填空．
（1）指出圖1中標有數(shù)字的儀器的名稱：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
（2）在實驗室用高錳酸鉀制氧氣時應該選擇的發(fā)生裝置是，裝置中還缺少一種實驗用品

 

，其作用是

 

．寫出化學方程式：

 

．
（3）當用C裝置制取氧氣時，儀器③內(nèi)盛放的液體是

 

，化學方程式為

 

．
（4）在實驗室制取并收集二氧化碳可選用裝置

 

（填字母編號），寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式：

 

．驗證二氧化碳收集滿的方法是

 

．
（5）氫氣是一種密度比空氣小的氣體，難溶于水．實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸溶液在常溫下反應來制取氫氣．實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置可以選擇圖1中的

 

裝置，收集氫氣可以選擇圖1中的

 

裝置．
（6）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣，應該選擇的發(fā)生裝置是

 

．
（7）圖G所示裝置也可以用來收集氣體．如果用該裝置收集二氧化碳，氣體應該從導管通入．如果用排水法收集氧氣，應該先在該裝置中

 

，然后將氧氣從導管通入．
（8）小宋同學對氣體發(fā)生裝置作了改進，設計了如圖2裝置，如圖甲所示．使用圖甲裝置制取CO₂，反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a后，可以觀察到的現(xiàn)象

 

．
（9）小亮同學也改進了氣體發(fā)生裝置，改進的裝置如圖乙所示，與C裝置相比較，橡皮管的作用是

 

．
（10）小明同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MmO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結(jié)論：在相同條件下，雙氧水分解得越快

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,影響化學反應速率的因素探究,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱和用途進行解答；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應物是固體且需要加熱以及反應的注意事項進行解答；
（3）根據(jù)C裝置適用于反應物是固體和液體混合制取氧氣且不需要加熱進行解答；
（4）根據(jù)實驗室中用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，反應物是固體和液體混合制取氧氣且不需要加熱以及二氧化碳的密度大于空氣的密度且能溶于水進行解答；
（5）根據(jù)實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸在常溫下反應來制取氫氣以及氫氣的性質(zhì)進行解答；
（6）根據(jù)實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣反應物是固體和液體且需要加熱進行解答；
（7）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度以及氧氣的密度小于水的密度進行解答；
（8）關閉止水夾后，產(chǎn)生的氣體不能出來，產(chǎn)生的壓力使液體被壓倒長頸漏斗中；
（9）分液漏斗與長頸漏斗相比，可以通過控制滴加液體的速度或流速、流量等來控制反應的速度；
（10）根據(jù)氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕分析．

解答：解：（1）圖1中標有數(shù)字的儀器的名稱：①鐵架臺，②錐形瓶，③分液漏斗，④水槽；
（2）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，反應的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）C裝置適用于反應物是固體和液體混合制取氧氣且不需要加熱，所以用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，儀器②內(nèi)盛放的液體是過氧化氫溶液，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）實驗室中用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，反應物是固體和液體混合制取氧氣且不需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇C，二氧化碳的密度大于空氣的密度且能溶于水，所以用裝置E收集，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以驗證二氧化碳收集滿的方法是：將燃著的木條放到集氣瓶口，如果木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿；
（5）實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸在常溫下反應來制取氫氣，反應物是固體和液體混合制取氧氣且不需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇C，氫氣的密度比空氣小的氣體且難溶于水，所以可用裝置F或D；
（6）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣反應物是固體和液體且需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；
（7）二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以用圖2裝置時，氣體應該從A導管通入；氧氣的密度小于水的密度B，所以用圖2裝置時，如果用排水法收集氧氣，應該先在該裝置中裝滿水；氣體應該從B導管通入；故填：裝滿水；
（8）關閉止水夾后，產(chǎn)生的氣體不能出來，產(chǎn)生的壓力使液體被壓倒長頸漏斗中，固液分離，反應停止；
（9）圖（Ⅲ）與圖（Ⅱ）相比較，橡皮管的作用是平衡氣壓或使分液漏斗和試管內(nèi)的壓強一致，便于液體滴落下來；
（10）從表中實驗數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，分解得越快．
故答案為：
（1）①鐵架臺、②錐形瓶、③分液漏斗、④水槽；
（2）一團棉花、防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）過氧化氫溶液、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）CE、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（5）C、F或D；
（6）A；
（7）裝滿水；
（8）液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止；
（9）平衡氣壓或使分液漏斗和試管內(nèi)的壓強一致，便于液體滴落下來；
（10）雙氧水濃度越大．

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．