Question

我們的日常生活離不開金屬，某化學(xué)興趣小組在實驗鋅、銀、鐵、銅的金屬活動性順序時，做了如圖三個實驗：（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、顆粒大小以及稀鹽酸的質(zhì)M、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）試回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（2）小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

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（3）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：實驗是要對四種金屬的活動性進行探究，給定的試劑中特別強調(diào)用到的金屬的大小形狀都是相同的，且鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，所以蘊含著要對比不同金屬的反應(yīng)速率，從而確定金屬的活動性．（從實驗的操作推測實驗的原理）．

解答：解：（1）銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鋅比鐵活潑，與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時生成氫氣的速率快．
（3）Ⅰ將鐵片加入到稀鹽酸中；由于Fe和鹽酸反應(yīng)，所以可以得出Fe＞H．
Ⅱ?qū)�銅片加入到硝酸銀溶液中；Cu和硝酸銀能夠反應(yīng)，所以的出Cu＞Ag
Ⅲ將鋅片加入到稀鹽酸中；Zn和鹽酸反應(yīng)，得出Zn＞H．
同時由于Fe和Zn是與相同的鹽酸反應(yīng)，且本身的形狀和大小均相同，所以當(dāng)鋅反應(yīng)的劇烈時就說明：Zn＞Fe＞H．
 通過以上的分析，我們無法對Cu與Zn和鐵之間的活動性關(guān)系作出結(jié)論．所以僅有以上三步是不合理的．
故答案為：（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）實驗III中產(chǎn)生氣泡的速度比實驗I的快
（3）無法比較Fe和Cu的活動性（或無法確定銅的活動性順序）

點評：本題考查學(xué)生對于金屬活動性順序的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問”型的題目，我們在解答該類題目時就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進行解答．