Question

【題目】小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她

設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是 。 反應的化學方程式為： 。	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象
實驗三			二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格。

（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是 。

（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是： ；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現象和結論是： 。

Answer 1

【答案】．⑴速率慢，氧氣少 ⑵ 過氧化氫 →水+氧氣

⑶二氧化錳與水不能反應放出氧氣

⑷取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，向 試管中加入二 氧 化 錳，伸入帶火星的木條

⑸有氣泡產生，木條復燃 ⑹ 對比

⑺證明反應前后二氧化錳的質量不變

⑻操作：向“實驗三”反應后試管內加入5mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條。

現象：有氣泡產生，木條復燃 。

結論：反應前后二氧化錳的化學性質不變

【解析】

試題分析：（1）實驗一證明過氧化氫在常溫下分解的很慢；實驗二證明二氧化錳不能使水分解生成氧氣；證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”要采用控制變量法來探究，即其他條件要完全相同，只有催化劑不同；

（2）“實驗一”和“實驗二”起的作用是與實驗三進行對比；

（3）判斷一種物質是否是某反應的催化劑，要看它是否具備催化劑的特征，即“一變二不變”： 能否改變反應的速率；反應前后本身的質量，是否改變；本身的化學性質是否改變。故還要驗證二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變。