Question

金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．
（1）我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，其中一元幣為鋼芯鍍鎳，鑄造一元硬幣用到的鋼是

 

（填序號(hào)）
A．純凈物   B．金屬材料     C．有機(jī)合成材料     D．混合物  
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是

 

．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過(guò)程中，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，每年因腐蝕二消費(fèi)掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是

 

；防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，保護(hù)金屬資源的途徑還有

 

（答一條即可）．
（4）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質(zhì)有

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：生鐵和鋼,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),金屬資源的保護(hù),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋼的組成來(lái)分析；
（2）生鐵和鋼的含碳量不同；
（3）一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳；根據(jù)鐵銹蝕的條件和保護(hù)金屬資源的方法來(lái)分析；
（4）金屬銅、鎂、鋅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅，則向硫酸銅、硫酸鎂的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，鋅粉不能與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)；向?yàn)V渣固體滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，說(shuō)明加入的鋅粉全部反應(yīng)．

解答：解：（1）鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，合金屬于混合物，屬于金屬材料；故填：BD；
（2）生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是2%至4.3%，鋼的含碳量是0.03%至2%之間，故填：含碳量不同；
（3）一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫；鐵在潮濕的環(huán)境容易生銹；尋找金屬的替代品、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等都是保護(hù)金屬資源的有效途徑．故填：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

3CO₂+2Fe；與水和氧氣同時(shí)接觸；尋找金屬的替代品；
（4）：加入鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，若恰好完全反應(yīng)，則濾液中不含硫酸銅，所以，濾液中一定含有硫酸鋅；硫酸鎂不與鋅粉反應(yīng)，所以濾液中一定含的硫酸鎂；故填：ZnSO₄、MgSO₄；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬材料、鐵的冶煉、銹蝕和防護(hù)，以及金屬的活動(dòng)性，可以依據(jù)已有的知識(shí)及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．