Question

15．現(xiàn)有碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物樣品27.2g，經(jīng)過下列操作（如圖）后，所得溶液的質(zhì)量為318.2g．求：
（1）原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？
（2）原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（3）最終過濾所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計算出過濾所得碳酸鈣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素守恒即可解答；
（2）首先根據(jù)氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣時質(zhì)量差計算出氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可計算出所得濾液的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，再依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可解答．

解答 解：（1）過濾所得碳酸鈣的質(zhì)量：27.2g+100g+216g-318.2g=25g；
鈣元素的質(zhì)量：25g×$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=10g；
原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10}{27.2g}×100%$=36.8%；
（2）設(shè)原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，
    CaCl₂→CaCO₃↓   質(zhì)量減少
    111      100     111-100=11
     x             27.2g-25g=2.2g
則$\frac{111}{x}=\frac{11}{2.2g}$，解得：x=22.2g
 （3）設(shè)過濾所得濾液的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                  117
22.2g                 y
則$\frac{111}{22.2g}=\frac{117}{y}$，解得y=23.4g
最終過濾所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{23.4g}{318.2g}×100%$=7.4%；
故答案為：
（1）36.8%；（2）22.2g；（3）7.4%．

點評 主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．