Question

通過一個學期的化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．

如：A．分離空氣    B．加熱高錳酸鉀   C．分解過氧化氫     D．

 

（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）寫出標號儀器的名稱  ①

 

，②

 

（3）若用A圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是

 

；此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

 

；
（4）若用分解過氧化氫制取氧氣，該反應的化學方程式是

 

；若要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“B”或“C”）；若用D裝置采用排空氣法收集氧氣，氣體應從

 

（選填“a”或“b”）端導入；
（5）要檢驗上述實驗中所收集的一瓶氣體是不是氧氣，方法是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）獲得氧氣的方法主要有兩種，一是從含有氧氣的混合物中分離，如分離空氣；二是從含氧元素的化合物中分解得到氧氣；
（2）依據(jù)實驗室常用儀器名稱和作用進行分析；
（3）實驗結束時，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈；用高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，并進入水槽；（4）根據(jù)過氧化氫制取氧氣的產(chǎn)物來確定反應的化學方程式；通過控制藥品加入量及加入速度，可使反應持續(xù)平穩(wěn)地發(fā)生；氧氣的密度比空氣大，應從a端通入；
（5）根據(jù)氧氣的檢驗方法進行解答．

解答：解：（1）產(chǎn)生氧氣的途徑很多，還可以使用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，故答案為：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；
（2）據(jù)圖可知①是鐵架臺，②是長頸漏斗；故答案為：鐵架臺    長頸漏斗；
（3）實驗結束時，要先把導管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內的水倒吸到試管內，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流順著導管進入水槽，使水槽內的水變成紫紅色（由于高錳酸鉀溶于水顯紫紅色），為防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，通常要在試管口放一棉花團；題目中“發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色”說明試管口沒放棉花團；
故答案為：防止水槽內的水倒流引起試管底部炸裂       試管口沒放棉花團；
（4）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所以二氧化錳就應該作為反應條件寫在等號的上方，故化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；裝置C中的注射器可以控制液體藥品過氧化氫溶液加入的速度和加入的量，從而使反應持續(xù)產(chǎn)生氧氣，獲得平穩(wěn)的氧氣流，裝置B在制取氧氣時，由于長頸漏斗下端要浸沒在液面以下，加入過氧化氫溶液的量較多，無法控制反應產(chǎn)生氧氣的速率；如果用D裝置收集氧氣，收集時應從a導管進入，由于氧氣的密度比空氣大，氧氣沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑           C            a；
（5）要檢驗上述實驗中所收集的一瓶氣體是不是氧氣，可利用氧氣的助燃性．把帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果復燃，證明是氧氣；故答案為：把帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果復燃，證明是氧氣．

點評：熟記氧氣的反應原理和制取裝置及選取方法和注意事項；此題也考察了同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，還應熟記化學方程式，收集氧氣一般采用向上排空氣法和排水法．