Question

8．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

所用稀硫酸中溶質的質量分數為（　�。�

• A． 10%
• B． 9.8%
• C． 83.3%
• D． 49%

Answer 1

分析 根據表中的數據分析可知，10g 的稀硫酸完全反應消耗的鋅的質量為：10g-9.35g=0.65g，利用鋅的質量結合化學方程式求算出稀硫酸的質量分數．

解答 解：由表中的數據可知，10g 的稀硫酸完全反應消耗的鋅的質量為：10g-9.35g=0.65g，
設10g稀硫酸中溶質質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        98
0.65g    x
$\frac{65}{98}=\frac{0.65g}{x}$   解得：x=0.98g
稀硫酸中溶質質量分數為 $\frac{0.98g}{10g}×100%$=9.8%
由以上計算可知B正確．
故選B．

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．