Question

15．老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標(biāo)簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對此氣體展開了系列探究：

（1）猜想：我認為產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，我能寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，我知道它的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．我想制取比較純凈的該氣體，發(fā)生裝置將選取圖中的B（填序號，以下同），收集裝置選取C．如果用圖中的F裝置收集該氣體，氣體應(yīng)從a端（填“a”或“b”）導(dǎo)入；用F裝置收集該氣體驗滿的方法是將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿．
（2）我猜想無色氣體還可能是另外一種密度比空氣大的氣體．實驗室制取該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．請寫出實驗室檢驗該氣體的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；                                                       
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳．

解答 解：（1）猜想：產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應(yīng)；
利用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
如果用圖中的F裝置收集該氣體，由于氧氣密度比空氣大，氣體應(yīng)從a端導(dǎo)入；
用F裝置收集該氣體驗滿的方法是：將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應(yīng)；B；C；a；將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿．
（2）猜想無色氣體還可能是另外一種密度比空氣大的氣體，該氣體是二氧化碳，實驗室制取該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．