Question

【題目】(5分)Ti是一種重要的航天金屬材料。某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究。過程如下：

【提出假設(shè)】a．Ti金屬活動性比Al強。 b．Al金屬活動性比Cu強。

【查閱資料】鈦能與鹽酸反應(yīng)。

【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是 。

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)

B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象

C．使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)

【實驗現(xiàn)象】

金 屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)劇烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】（1）原假設(shè)中 不正確(填“a”、“b”或“a與b”)。

（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為 。

【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅）， (填“能”或“否”)；理由是 。

Answer 1

【答案】A ， a ， Al Ti Cu ， 否， 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

【解析】

試題分析：【操作分析】從實驗室拿出來的金屬表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮，除去氧化膜，以便金屬直接和酸反應(yīng)．故選A

（1）從實驗現(xiàn)象可看出鈦和鹽酸反應(yīng)最慢，說明三種金屬中鈦最不活潑，所以假設(shè)a不成立．

（2）根據(jù)金屬活動順序表可知金屬越活潑與酸反應(yīng)越容易，結(jié)合題中所得實驗現(xiàn)象可知三種金屬活動順序為Al Ti Cu．

因為鋁的金屬活動性強于銅，所以鋁可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，所以不能用鋁制容器來盛波爾多液．