Question

圖8是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）儀器①的名稱是            。 

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為                            ；用排水法收集氧氣時，開始收集的適宜時機是               。若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從      （填“a”或“b”）端導入。

（3）計算7.9 g 高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）

（4）根據(jù)上述計算結(jié)果，若常溫常壓下，氧氣的密度約為1.4×10^-3 g/mL，則理論上產(chǎn)生氧氣體積是

          mL (結(jié)果保留一位小數(shù))。實際操作過程中，收集到氣體的體積大于理論值。請分析：實際收集的氣體體積偏大的原因是           （填標號）。 

  A．裝置的氣密性不良

  B．加熱時收集到的氣體體積較大

  C．部分氧氣溶于水

（5）小慶同學認為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出7.9 g高錳酸

鉀中氧元素的質(zhì)量，即為反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。請分析：小慶的方法是          （填“正確”或“錯誤”）的，原因是                                           。 

（6）組裝一套實驗室制備并收集二氧化碳的裝置：

①發(fā)生和收集裝置可選用            （填標號）的組合,反應(yīng)的化學方程式為                 

                            。

② 檢驗二氧化碳收集滿的方法是                                        。

該組合還能制取其它氣體，其反應(yīng)的化學方程式為                             。

Answer 1

（1）①   長頸漏斗   （1分）

（2）  2KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂  ↑    （3分）

    當導管口氣泡均勻放出時  （1分）     a    （1分）

（3）解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X

2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 

316                        32

1分