Question

3．【提出問(wèn)題】甲烷在氧氣中燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【知識(shí)儲(chǔ)備】含碳元素的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；
無(wú)水CuSO₄遇水變藍(lán)色．
【猜想與假設(shè)】

產(chǎn) 物 猜 想	甲	乙	丙	丁
	CO2、H2O	CO、H2O	NH3、CO2、H2O	CO2、CO、H2O

你認(rèn)為丙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是質(zhì)量守恒定律或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變或反應(yīng)前不含氮元素；
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)下列裝置：

①A、B裝置的順序不能（填“能”或“不能”）顛倒；
②實(shí)驗(yàn)中用純凈氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O；
③實(shí)驗(yàn)中觀察到A中無(wú)水CuSO₄粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成光亮的紅色，由此推斷丁同學(xué)猜想成立；
④請(qǐng)寫出C中黑色粉末變成紅色的化學(xué)方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂【反思與交流】
為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．

Answer 1

分析 產(chǎn)物猜想：根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；
①根據(jù)顛倒后的后果考慮；
②根據(jù)空氣與純凈氧氣的區(qū)別考慮；
③根據(jù)無(wú)水CuSO₄變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成光亮的紅色分析出氣體成分；
④根據(jù)化學(xué)方程式的寫法考慮；
【反思與交流】
根據(jù)促進(jìn)可燃物燃燒的條件考慮．

解答 解：產(chǎn)物猜想：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中是甲烷和氧氣，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨氣，所以丙假設(shè)錯(cuò)誤；
①如果順序顛倒，由于石灰水中有水，不能證明混合氣體中是否有水；
②由于空氣中含有水分和二氧化碳，用空氣無(wú)法驗(yàn)證混合氣體中是否含有水和二氧化碳，難以判斷是混合氣體中的水和二氧化碳，還是空氣中的水和二氧化碳；
③A中無(wú)水CuSO₄變藍(lán)說(shuō)明混合氣體中有水，B中石灰水變渾濁說(shuō)明混合氣體中含有二氧化碳，B中石灰水有兩個(gè)作用：驗(yàn)證二氧化碳的存在，除去二氧化碳；D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成光亮的紅色說(shuō)明具有還原性氣體，且與氧化銅反應(yīng)能生成二氧化碳和銅，所以說(shuō)明混合氣體中含有一氧化碳；
④B中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；C中黑色粉末變成紅色的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化銅，生成物是銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
【反思與交流】
由于可燃物不完全燃燒能生成一氧化碳，污染環(huán)境，所以要讓可燃物完全燃燒，所以需要充足的氧氣．
故答案為：產(chǎn)物猜想：丙；                        
質(zhì)量守恒定律或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變或反應(yīng)前不含氮元素；
①不能；                        
②空氣中含有CO₂和H₂O；
③�。�                                   
④CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
【反思與交流】
氧氣充足．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有水生成，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，還要知道一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．