Question

圖A是元素周期表的一部分試根據(jù)上表回答下列問題：

族    周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA0
第二 周期	3 Li 鋰 7	4 Be 鈹 9	5 B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三 周期	11 Na 鈉 23	②	13 A1 鋁 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 C1 氯 35.5	18 Ar 氬 40

（1）氮元素的核電荷數(shù)

 

．
（2）在表格中②的元素對應(yīng)的原子序數(shù)為

 

，它是

 

（填金屬元素、非金屬元素），該元素與圖B所示的元素形成的化合物的化學(xué)式是

 

．
（3）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；
（2）根據(jù)同一周期的元素的原子序數(shù)從左至右依次增加；根據(jù)元素名稱來分辨元素類別；根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式；
（3）根據(jù)同一周期元素的排列規(guī)律來分析解答；

解答：解：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；氮元素的核電荷數(shù)為7；
（2）根據(jù)同一周期的元素的原子序數(shù)從左至右依次增加，故②的元素對應(yīng)的原子序數(shù)為12；它是鎂元素故為金屬元素；圖B表示的是氯元素，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故形成的氯化鎂的化學(xué)式為：MgCl₂；
（3）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子序數(shù)從左至右依次增加；
答案：（1）7；  （2）12；金屬元素；  MgCl₂；
（3）元素原子的原子序數(shù)從左至右依次增加．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期律和元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．