3.請根據(jù)題目要求回答下列問題.

(1)某課外小組,利用上圖提供的部分裝置,制取氣體.①如圖儀器a的名稱為試管,制取和收集二氧化碳可選用裝置為(填序號,下同)AC,若用高錳酸鉀制取和收集氧氣,則選擇的裝置為EC或ED,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.該實驗時應(yīng)在試管口放一團棉花,其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管;
②實驗室用鋅粒和稀硫酸制取和收集氫氣,應(yīng)選用的裝置為(填序號)AB或AD.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(2)如圖F為木炭在高溫下還原氧化銅的裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2
(3)用圖A裝置制取氧氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是E.

分析 (1)①根據(jù)儀器的名稱、實驗室制取和收集氧氣與二氧化碳裝置的選擇、反應(yīng)原理來分析解答;
②根據(jù)氫氣的反應(yīng)原理去分析判斷;
(2)根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析解答;
(3)A裝置適用于固液常溫下制取氣體;
(4)根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱來分析.

解答 解:(1)①儀器a的名稱是試管;實驗室中通常用大理石或石灰石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng)來制取二氧化碳,屬于固液常溫型,所以選擇裝置A,二氧化碳的密度比空氣大,能溶于水,所以用向上排空氣法來收集;用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,配平即可;試管口放一團棉花,其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管;故填:試管;AC;EC或ED;2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管;
②實驗室用鋅粒和稀硫酸制取和收集氫氣,由于反應(yīng)不需加熱,所以發(fā)生裝置應(yīng)選A,由于氫氣不溶于水,所以可用排水法收集,氫氣的密度比空氣小,所以可用向下排空氣法收集;鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,其化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;故答案為:AB或AD;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)木炭在高溫的條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳;故填:C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;
(3)若用裝置A制取氧氣,則為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣;故填:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為E;故填:E.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

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(1)鐵與空氣中的水和氧氣直接接觸會導(dǎo)致鐵制品的銹蝕.
(2)不銹鋼屬于B(填序號).
         A.純凈物        B.金屬材料          C.合成材料            D.復(fù)合材料
(3)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性,他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中,一段時間后,觀察到錳片表面無明顯變化;將錳片插入到氯化銅溶液中,一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成.
①根據(jù)以上實驗判斷,三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg>Mn>Cu.
②寫出單質(zhì)錳(Mn)與氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+CuCl2═MnCl2+Cu(該化合物中Mn元素顯+2價).
(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,得到濾渣和濾液,向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有Ag(填化學(xué)式),濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe(NO32(填化學(xué)式).
(5)在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來.某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t.(計算結(jié)果精確到0.1)

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(3)回收過程中,加入過量稀硫酸的目的是將過量的鐵粉除去.
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