Question

8．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述B中的實驗現象鐵絲表面附著了一層紅色固體、溶液由藍色變成淺綠色．
（2）寫出A中反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB（填序號）．
（4）開始反應后D中無氣泡，原因是鐵釘表面被氧化．

Answer 1

分析 銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
鐵釘容易被空氣中的氧氣氧化成鐵的氧化物，鐵的氧化物和稀硫酸反應生成鹽和水．

解答 解：（1）B中的實驗現象是：鐵絲表面附著了一層紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．
故填：鐵絲表面附著了一層紅色固體；溶液由藍色變成淺綠色．
（2）A中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB，通過A可知銅比銀活潑，通過B可知鐵比銅活潑．
故填：AB．
（4）開始反應后D中無氣泡，原因是鐵釘表面被氧化，稀硫酸消耗鐵釘表面的氧化物反應生成鹽和水，當氧化物完全反應后，鐵再和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．
故填：鐵釘表面被氧化．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．