Question

20．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常見的一種試劑，氫氧化鈉必須密封保存，用化學(xué)方程式表示變質(zhì)原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
探究一：確定一瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量樣品于試管中，加入適量水，樣品全溶解后，滴加足量的稀鹽酸（填一種溶液名稱）	有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈉固體已變質(zhì)

探究二：確定氫氧化鈉固體變質(zhì)的程度

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量水，樣品全溶解后，滴加過量的CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	氫氧化鈉固體部分變質(zhì)
②靜置后取上層清液于試管中，滴入2滴酚酞試液	溶液變?yōu)榧t色

實(shí)驗(yàn)方案中滴入過量的CaCl₂溶液目的是除盡碳酸鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，進(jìn)行分析解答；
探究一：根據(jù)碳酸鹽遇酸會生成二氧化碳的性質(zhì)，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；
探究二：除去碳酸鈉，就是把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水而除去；證明氫氧化鈉變質(zhì)時，要考慮碳酸鈉的水溶液也顯堿性；
方案中滴入過量的CaCl₂溶液目的是除去氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉．

解答 解：氫氧化鈉在空氣中能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
探究一：要檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)，就是檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w；所以可以加入鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生氣體證明變質(zhì)；
探究二：檢驗(yàn)變質(zhì)程度，就是檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，根據(jù)氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量的氯化鋇除去碳酸鈉，然后在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，則一定是氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，所以氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)；實(shí)驗(yàn)方案中滴入過量的CaCl₂溶液目的除去氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉．
故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
探究一：確定一瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

探究二：確定氫氧化鈉固體變質(zhì)的程度

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	溶液變?yōu)榧t色

除盡碳酸鈉．

點(diǎn)評 本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．