Question

8．過氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水．
查閱資料：
①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產(chǎn)生，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生．
②若在相同質(zhì)量5%的雙氧水加入少量二氧化錳固體，常溫下就會立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速度快，所需時間短．

請根據(jù)圖回答問題：
（1）請你寫出雙氧水和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳的作用是催化作用（或加快雙氧水的反應(yīng)速率）．
（2）小晨按圖甲裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復(fù)燃的原因是加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少．
（3）小柯利用催化劑使雙氧水分解制制取氧氣，若要控制雙氧水制取氧氣的速率，可以將裝置丙作如下改進可將長頸漏斗換為分液漏斗．
（4）采用相同質(zhì)量5%的雙氧水，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線．（假定兩種方法過氧化氫均完全分解）
（5）二氧化錳（不溶于水的固體粉末）反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后不變；實驗結(jié)束后可采取的方法，予以回收利用．
（6）如果用圖戊的裝置收集一瓶氧氣，則氣體應(yīng)從n口導(dǎo)入（填“m”或“n”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣分析；
（2）根據(jù)在加熱時水受熱會蒸發(fā)分析；
（3）要控制反應(yīng)速率，可將長頸漏斗換為分液漏斗．
（4）根據(jù)長頸漏斗的使用注意事項分析；
（5）根據(jù)催化劑的作用分析解答．
（6）根據(jù)氧氣的密度比空氣的大解答．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳的作用是催化作用（或加快雙氧水的反應(yīng)速率）；
（2）圖甲實驗中帶火星木條未復(fù)燃的原因是：加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；
（3）要控制反應(yīng)速率，可將長頸漏斗換為分液漏斗．
（4）由于過氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣，所以，利用催化劑制取氧氣的大致曲線為：
（5）二氧化錳（不溶于水的固體粉末）反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后不變；實驗結(jié)束后可采取過濾的方法，予以回收利用．
（6）
故答為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用（或加快雙氧水的反應(yīng)速率）；
（2）加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；
（3）可將長頸漏斗換為分液漏斗；
（4）

（5）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后不變；過濾；
（6）n．

點評 本題較綜合的考查了實驗室制取氧氣的相關(guān)知識，認真實驗并注重基礎(chǔ)知識的積累才能正確解答．熟練掌握實驗中選擇收集裝置和發(fā)生裝置的依據(jù)，其中氣體制取裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶水性．