Question

2．將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質量	4	8	16
生成氧化鎂的質量	10	20	20

（1）恰好完全反應的實驗是第二次，寫出反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，
（2）第一次實驗中剩余的物質是鎂，余下的質量為6g，
（3）符合質量守恒定律的實驗有D．（填字母序號）
A．第1次     B．第2次      C．第3次     D．第1、2、3次．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式可以計算反應物、生成物之間的質量比．

解答 解：（1）當反應物質量之和等于生成物質量之和時，說明恰好完全反應，第二次反應的反應物質量之和等于生成物的質量，恰好完全反應；
鎂燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）設4g氧氣完全反應時消耗鎂的質量為x，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，
48 32
x  4g
$\frac{48}{32}=\frac{x}{4g}$
x=6g，
第一次實驗中剩余的物質是鎂，余下的質量為：12g-6g=6g；
（3）三次反應都遵循質量守恒定律．
故答案為：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鎂；6；
（3）D

點評 實際生產中，反應物往往不能恰好完全反應，因此要注意過量問題，計算時應該以完全反應的物質為基礎進行計算．