Question

8．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？是增加、減少還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：
（l）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范地操作、準(zhǔn)確地稱量和細(xì)致地觀察．
①這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
小劉的實(shí)驗(yàn)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
小李的實(shí)驗(yàn)：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂ SO₄
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等；小李認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量相等．
③你認(rèn)為小李的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出到錐形瓶外．
④請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因是：化學(xué)反應(yīng)的前后原子的種類沒有改變、原子的個(gè)數(shù)沒有增減、原子的質(zhì)量沒有變化．
⑤你認(rèn)為用有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行．

Answer 1

分析 ②根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和天平平衡的條件分析判斷．
③從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，主要是原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變角度分析．
④用有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行，據(jù)此分析回答．

解答 解：③由于在小李的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，所以小李的結(jié)論是正確的；小劉的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出到錐形瓶外，是導(dǎo)致小劉實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因．
④從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的前后原子的種類沒有改變、原子的個(gè)數(shù)沒有增減、原子的質(zhì)量沒有變化；
⑤用有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行．
故答為：③小李，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出到錐形瓶外；④化學(xué)反應(yīng)的前后原子的種類沒有改變、原子的個(gè)數(shù)沒有增減、原子的質(zhì)量沒有變化；⑤密閉．

點(diǎn)評(píng) 在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行，這點(diǎn)一定要注意到．