15.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí),滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度,于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究:
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈酸性,還可能呈中性.
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是OH-(填寫微粒符號(hào)).為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理:向溶液中逐滴加入氯化鐵(寫出化學(xué)式)溶液,至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀為止.然后過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學(xué)方程式為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.
(2)若滴入酚酞試液不變色,則溶液顯酸性或中性,為進(jìn)一步確定,小亮提出了以下方案:
①方案一:取樣,加入少量碳酸鈉溶液,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則可能呈中性.
②方案二:取樣,加入鋅粒(選取與方案一不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式),若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
③方案三:用玻璃棒蘸取試液滴到pH試紙上,如果pH<7,說明溶液顯酸性,若pH剛好等于7,溶液顯中性.

分析 【提出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,因?yàn)椴荒艽_定反應(yīng)物的量,所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能.
【分析與思考】在酸性和中性溶液中酚酞不變色,氫氧化鈉能與某些物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀,碳酸鹽遇酸化氣,活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣.當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性.當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性.

解答 解:【提出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,若兩者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,若鹽酸過量,溶液顯酸性,若氫氧化鈉過量,溶液顯堿性.
故答案為:酸,中;
【分析與思考】(1)堿的代表離子是氫氧根離子,溶液顯堿性,肯定是氫氧化鈉過量,溶液中一定有氫氧化鈉,和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀的離子是鐵離子,又知生成物中有氯化鈉,所以向溶液中所加的物質(zhì)是氯化鐵或氯化銅.
故答案為:OH-,氯化鐵,F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(2)若滴入酚酞試液不變色,則溶液顯酸性或中性,
①所取溶液呈酸性,與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳.
②所取溶液呈酸性,則能與鋅反應(yīng)生成氫氣,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
③溶液的酸堿度可用pH表示,范圍通常在0-14之間
溶液顯酸性,pH<7;溶液顯中性,pH=7;溶液顯堿性,pH>7.
故答案為:酸性或中性;有氣泡產(chǎn)生;鋅粒,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;<.

點(diǎn)評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法,若要證明溶液顯堿性,一般用酚酞溶液,若要證明溶液顯酸性和中性,一般用碳酸鹽或活潑金屬或紫色的石蕊試液,若溶液既不顯堿性,也不顯酸性,則溶液顯中性.

練習(xí)冊系列答案
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A.只有①B.只有②C.③和④D.①和④

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(1)若X是難溶于水的白色固體,Y、R的組成元素相同,Z為黑色固體單質(zhì),則X的化學(xué)式為CaCO3,由Y轉(zhuǎn)化為R的化學(xué)方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(2)若X為汽水中存在的一種物質(zhì),并能使紫色石蕊試液變紅,Y、Z的組成元素相同,則X的化學(xué)式為H2CO3,由Z轉(zhuǎn)化為Y的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng),寫出R的一種用途醫(yī)療急救.

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3.下列敘述正確的是(  )
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D.在化學(xué)變化前后,物質(zhì)的總質(zhì)量和總體積都不變

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10.下列不利于“建設(shè)幸福新莘縣,提高空氣質(zhì)量”的做法是(  )
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20.下列關(guān)于溶液的說法中錯(cuò)誤的是( 。
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C.將一定量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

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(1)使用加碘食鹽是為了預(yù)防甲狀腺腫大,加碘食鹽中通常含碘酸鉀(KIO3),其中碘元素的化合價(jià)是+5;
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