【題目】甲、乙、丙為初中化學常見的三種物質,它們之間的轉化轉化關系、反應 條件部分如圖所示(圖中反應物和生成物已略去)。
(1)若甲為葡萄糖(C6H12O6),丙是最常用溶劑,則自然界吸收 乙氣體的主要途徑是_____,乙轉化成丙的化學方程式 為_____。
(2)甲、乙、丙均為鈣的化合物,且甲為氧化物,則甲的名稱是_____, 丙轉化成甲的化學方程式為_____。
【答案】光合作用 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氧化鈣 CaCO3 CaO+CO2↑
【解析】
(1)若甲為葡萄糖(C6H12O6),丙是最常用溶劑,則丙是水;葡萄糖在人體能氧化生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣和水,乙可能是二氧化碳氣體,自然界吸收二氧化碳氣體的主要途徑是:光合作用,二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣和水的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)甲、乙、丙均為鈣的化合物,且甲為氧化物,則甲的名稱是氧化鈣, 氧化鈣與水反應產生氫氧化鈣,則乙是氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應產生碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳氣的化學方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑。
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【題目】氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質,為了獲得純凈的氯化鉀,將樣品溶解,按如圖所示步驟進行提純。已知混合溶液為氯化鉀樣品溶液,試劑Ⅱ為碳酸鉀溶液,B、C為固體難溶物。每步驟加的試劑要稍過量,盡量不引進其他離子,免得過后還要除掉它。
(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和____;
(2)簡述檢驗步驟①中除去雜質是否完全的方法____;
(3)試劑Ⅲ的名稱是____;
(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是____,要使用到的容器為____。
(5)步驟③中發(fā)生的化學反應方程式為____。
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【題目】下圖中的①和②是氟元素和鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是4種粒子的結構示意圖。請完成下列空白。
(1)鈣元素的相對原子質量為_______,氟元素的原子序數(shù)為_______;D中的x為_______。
(2)①和②是不同種元素,它們的最本質的區(qū)別是_______________________________。
(3)A、B、C、D結構示意圖中,屬于同種元素的粒子是_______(填字母)。
(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______(填字母)。
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【題目】(1)寫出磷在空氣中燃燒的文字表達式:________________。硫在空氣中燃燒時的現(xiàn)象:產生_________色火焰;硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象:產生_________色火焰;生成_________、_________的氣體;寫出該反應的文字表達式:_______________。鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體,該固體的化學式為_____________,寫出該反應的文字表達式:________;實驗時,集氣瓶底部加水的目的是____________。
(2)地殼中含量最多的元素是___________,最多的金屬元素是____________,空氣中含量最多的元素是____________,由這三種元素組成的化合物的化學式為______________。
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【題目】如圖所示是一個具有刻度和活塞可滑動的玻璃容器,其中有空氣和足量的白磷,將它放在盛有沸水的燒杯上方進行實驗。請完成下表中的空白:(提示:白磷與紅磷類似,燃燒都生成五氧化二磷,但是白磷燃燒所需達到的溫度只有40C)
實驗目的 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
測定空氣中______ 的體積分數(shù) | 白磷著火燃燒,活塞先右移,后左移,最后停在刻度約為___________(填整數(shù))的位置上 | 空氣的成分按體積計算, ________約占l/5 |
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【題目】現(xiàn)有 t2℃時的溶液 I、II 各 100g,溶液 I 中含物質甲 50g,溶液II是物質乙的飽和溶液。物質甲、乙(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. t2℃時,溶液 I 是甲的飽和溶液
B. t2℃時,溶液 I 中甲的質量分數(shù)為 50%
C. t2℃時,溶液 II 中含乙 37g
D. 從 t2℃降溫至 t1℃時,乙不會從溶液 II 中析出
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【題目】如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線,下列說法正確的是
A.甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
B.將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃時,溶液仍舊飽和
C.甲溶液從t2℃降溫至t1℃,一定有晶體析出
D.t1℃時,甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等
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【題目】下面的實驗儀器省去了固定裝置,請根據(jù)要求回答問題。
(1)圖中儀器①的名稱為_______。
(2)如圖中的微型裝置H可用于實驗室制備CO2,此微型裝置在操作上的優(yōu)點是____,反應原理是____;在甲圖中可選擇_______(填序號)裝配與裝置H功能相同的裝置。
(3)裝配高錳酸鉀制備O2的發(fā)生裝置,甲圖中除固定裝置外還差的儀器是____(寫名稱);該反應的方程式為____。
(4)如果用鋅粒與稀硫酸在微型裝置H中制取氫氣,其反應的化學方程式為__________;如果用裝置H制取氧氣,應在注射器中裝______ (寫名稱);I是醫(yī)用輸液時觀察滴液快慢的滴壺,若用它作微型洗氣裝置,則氣體應從____(選填“a”或“b”)端進入,其中用于洗氣的液體不能裝滿的原因是_______。
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【題目】小茗同學利用硫酸銅溶液進行趣味實驗,他將浸泡了硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃,觀察到濾紙顏色由藍變白,由濕變干后濾紙燃燒,燃燒時,有黑煙產生,燃燒后的灰燼中出現(xiàn)了紅色固體,他很好奇,進行了相關探究,請?zhí)顚懹嘘P空白。
(提出問題)
紅色固體是什么物質?它是如何產生的?
(查閱資料)
(1)溫度達200℃時,白色 CuSO4固體開始分解生成CuO和另一種氧化物,此反應前后各元素化合價保持不變,請寫出另一種氧化物的化學式________。
(2)溫度超過1000℃時,CuO分解生成Cu2O,Cu2O呈紅色,可與稀硫酸反應,化學方程式為:
(作出猜想)
紅色固體成分:①可能是Cu ②可能是Cu2O ③還可能是___________的混合物。
(實驗及現(xiàn)象)
取少量紅色固體于試管中,加入足量稀硫酸,反應結束后固體不溶解,溶液仍為無色。
(實驗結論)
紅色固體為_____________,這說明濾紙燃燒時的溫度低于__________℃。
(分析推理)
濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的,結合上述濾紙燃燒時的現(xiàn)象以及查閱資料的相關內容,分析產生紅色固體的原因可能是______________________________(用化學方程式表示)。
(交流討論)
(1)將浸有硫酸銅溶液的濾紙放在酒精燈火焰上點燃,剛開始不能燃燒,是因為__________________。
(拓展延伸)
小茗同學突然想到:做了氫氣還原氧化銅的實驗后,試管內壁上粘有紫紅色銅,請問在實驗室條件下如何洗凈該試管?簡述操作過程______________________________________。
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