Question

某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為  g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為  g．

（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（硫酸銅全部溶于水）

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．

【分析】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；

根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量可以計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）因?yàn)槎�氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g．

故填：1.0；1.6．

（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，

2H₂O₂2H₂O+O₂↑，

 68             32

  x            1.6g

=，

x=3.4g，

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%，

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.8%，

答：剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．