Question

長期飲用硬水的人易得結(jié)石�。�根據(jù)軟水和硬水的知識，請回答下列問題：
（1）取飲用水樣和軟水分別裝入試管，加入等量的肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)裝有水樣的試管中泡沫很少，由此說明水樣屬于

 

．
（2）將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如圖：

①濾渣的主要成分是

 

（填化學(xué)式）．
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）取12g水垢樣品放入燒杯中，加入42.4g 足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（水垢中的其它的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），質(zhì)量減少4.4g，求水垢樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：硬水與軟水,混合物的分離方法,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：空氣與水

分析：（1）從硬水與軟水的區(qū)分方法去分析；
（2）①從水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，加鹽酸后，二者分別和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯化鎂；氫氧化鈣溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀去分析；
②從鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水去分析．
（3）由于反應(yīng)后生成了二氧化碳，所以質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；即4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，并求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）取飲用水樣和軟水分別裝入試管，加入等量的肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)裝有水樣的試管中泡沫很少，說明是硬水；故答案為：硬水；
（2）①水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，加鹽酸后，二者分別和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯化鎂；氫氧化鈣溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以濾渣的主要成分是氫氧化鎂；故答案為：Mg（OH）₂；
②鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）由于反應(yīng)后生成了二氧化碳，所以質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；即4.4g．
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                 44
 x                 4.4g         
  

100

44

=

x

4.4g

    
x=10g    
溶液中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10g

12g

×100%=83.3%
答：水垢樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評：本題考查了硬水與軟水的區(qū)分方法，還綜合考查了酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)及其化學(xué)方程式，利用化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算等．