Question

2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和

2.7 g水,則該物質(zhì)中一定含有________元素(填元素符號(hào)),其質(zhì)量比為_(kāi)_______。

Answer 1

【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。由質(zhì)量守恒定律知參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為4.4 g+2.7 g-2.3 g=4.8 g,4.4 g二氧化碳中碳元素、氧元素的質(zhì)量分別為4.4 g××100%=1.2 g、4.4 g××100%=3.2 g,2.7 g水中氫元素、氧元素的質(zhì)量分別為0.3 g、2.4 g,生成物中氧元素的質(zhì)量總和為3.2 g+2.4 g=

5.6 g>4.8 g,所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素。碳元素的質(zhì)量為1.2 g,氫元素的質(zhì)量為0.3 g,氧元素的質(zhì)量為5.6 g-4.8 g=0.8 g,所以碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12∶3∶8。

答案:C、H、O　12∶3∶8

【方法歸納】燃燒法判斷物質(zhì)所含元素的種類(lèi)

(1)碳、氫元素的判斷:物質(zhì)在空氣中燃燒,若有二氧化碳和水生成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷,該物質(zhì)含碳元素和氫元素,因?yàn)樘�、氫元素�?duì)應(yīng)的生成物分別為C→CO₂,H→H₂O。

(2)氧元素的判斷:由于物質(zhì)在空氣中燃燒,氧氣參與了反應(yīng),故該物質(zhì)是否含氧元素?zé)o法判斷,可以根據(jù)反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成物中氧元素的質(zhì)量和進(jìn)行比較。若反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量之和,則該物質(zhì)不含氧元素;若小于生成物中氧元素的質(zhì)量之和,則該物質(zhì)含氧元素。