Question

【題目】侯德榜的侯氏制堿法打破了當時西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。海水制得的純堿往往含有少量的氯化鈉（NaCl），某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?2g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6g，計算：

（1）侯氏制堿法中的堿是指純堿，其化學(xué)式為　 　，純堿是一種鹽，易溶于水，水溶液呈　 　性。

（2）生成二氧化碳　 　g；

（3）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3；堿性；

（2）4.4g；

（3）88.3%。

【解析】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性。

（1）侯氏制堿法中的堿是指碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2CO3，由于其水溶液顯堿性，又俗稱純堿；

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g﹣107.6g=4.4g；

（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

所以樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%≈88.3%。