Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如圖所示．另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到56.6g溶液，向該溶液中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)）．（已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解．）
（1）固體混合物充分加熱至恒重質(zhì)量減少的是

 

的質(zhì)量．（填物質(zhì)的名稱）
（2）固體混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g
（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量即為二氧化碳和水的質(zhì)量．
（2）因“碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重”，所得固體為碳酸鈉，根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律因反應(yīng)前后固體物質(zhì)中碳元素、鈉元素的量沒有改變，仍在固體中，故根據(jù)反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量與碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳、氯化鈉的質(zhì)量是相等的；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式分析

解答：解：（1）固體混合物充分加熱至恒重，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式，固體減少的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和；
（2）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
                  44    18
　 可得碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為：（13.7g-10.6g）×

44

44+18

=2.2g
 根據(jù)圖示可知碳酸氫鈉完全分解所得固體碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x、所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
10.6g         y        x

106

10.6g

=

117

y

=

44

x

x=4.4g，y=11.7g
混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g+4.4g=6.6g．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

56.6g+50g-6.6g

×100%=11.7%
故答案為：（1）二氧化碳和水；
（2）6.6；
（3）11.7%

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶液稀釋的計(jì)算，要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．