Question

試管中裝有氯酸鉀和二氧化錳的混合物，其總質(zhì)量為58.4g．加熱充分反應(yīng)后冷卻至室溫，稱量剩余固體的質(zhì)量為39.2g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量是多少？二氧化錳的質(zhì)量又是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計算氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式來計算生成的氯化鉀的質(zhì)量來解答．

解答：解：
（1）因反應(yīng)中氧氣為氣體，則氧氣質(zhì)量為58.4g-39.2g═19.2g，
（2）因反應(yīng)至不再有氣體生成，則氯酸鉀完全分解，
剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
            x   19.2g

149

x

=

96

19.2g

x=29.8g
即氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，
二氧化錳的質(zhì)量為：39.2g-29.8g=9.4g
答案：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是19.2g    
 （2）剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量是29.8g    二氧化錳9.4g

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計算即可．