Question

某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣）．化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置驗證混合氣體的成分．
資料：①濃硫酸具有吸水性．
②濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳．
（1）通過混合氣體后，A裝置增重4.5g，說明混合氣體中含有

 

．
（2）B裝置中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．D裝置的作用是

 

．
（3）當(dāng)觀察到

 

，證明混合氣體中有CO．
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)可確定燃料X中所含元素及元素質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：綜合實驗題

分析：（1）根據(jù)濃硫酸有吸水性進(jìn)行分析；
（2）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，寫出反應(yīng)的方程式；澄清的石灰水可以檢驗二氧化碳；
（3）根據(jù)一氧化碳具有還原性分析實驗現(xiàn)象；
（4）根據(jù)B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此計算元素的質(zhì)量比．

解答：解：（1）濃硫酸有吸水性，因此濃硫酸增重就說明吸收了水，因此混合氣體中含有水蒸氣；
（2）裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；D裝置的澄清石灰水可以檢驗氫氧化鈉溶液是否吸收盡二氧化碳，便于對一氧化碳產(chǎn)生二氧化碳的檢驗；
（3）一氧化碳具有還原性，可以和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色，F(xiàn)中石灰水變渾濁；
（4）B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，說明二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，因為混合氣體質(zhì)量為9.2g，其中水蒸氣為4.5g、3.3g二氧化碳，則生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4g，4.5g水中氫元素的質(zhì)量為4.5g×

2

18

×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.3g×

12

44

×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.4g×

12

28

×100%=0.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律燃料X的質(zhì)量為9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的質(zhì)量和為0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氫元素，因此兩種元素的質(zhì)量比為：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1；
故答案為：（1）水蒸氣；（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；檢驗二氧化碳被除盡；（3）紅色固體變成黑色，F(xiàn)中石灰水變渾濁；（4）m（C）：m（H）=3：1．

點評：本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識才能做好此題．